Question

高中化学关于中和热的测定实验的一些问题

第一如果用稀硫酸和氢氧化钡是不行的，除了氢离子氢氧根离子的中和以外，还生成了硫酸钡沉淀，那么假设稀硫酸和氢氧化钡的物质的量均是0.5，那他们放出的热量比中和热是多了，还是少了(不要说稀硫酸溶于水会放热什么的，只是生成了沉淀应该是放热了，不大确定，求明确) 第二最后的中和热怎么算 用放热比上的物质的量，是谁的物质的量为什么

Answer 1

1.硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因:除了发生中和反应外，还发生了下列反应:
Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热(学过化学反应原理就能理解了)。
2.中和热指25
℃，101
k
pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。
根据1，显然此处的强酸、强碱，并不适用硫酸和氢氧化钡。实际上指适用于离子方程式为:
H++OH-=H2O的反应。