Question

1、某学生欲配制6.0mol・L-1的H2SO4溶液1000mL，

1、某学生欲配制6.0mol・L-1的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5 mol・L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g・mL-1）；③足量的18 mol・L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：25mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题： （1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为 mol・L-1（保留1位小数） （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。 题目很简单，但我忘了问，如何把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充？算的对不住啊？？？？？？？

Answer 1

(1)1L25%硫酸溶液质量为1180g，其中硫酸分子质量为1180*0.25=295g，则硫酸
物质的量
为295/98=3mol。所以
物质的量浓度
为3mol/L
（2）配制多少体积的溶液就用多少体积的
容量瓶
，所以用1000mL的