将锌铝的混合物9.2g与足量盐酸完全反应,得标准情况下氢气5.6L,求锌的质量？
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首先根据氢气的体积，利用密度公式，换算成氢气的质量；
再设锌与盐酸反应生成的氢气的质量为x，则铝的质量为9.2g-x，设锌与盐酸反应生成的氢气的质量为y，则铝与盐酸反应生成的氢气为上面计算出的氢气的质量减去y。
分别列出两个反应的化学方程式，可以列出两个方程式，再解方程组即可。
再设锌与盐酸反应生成的氢气的质量为x，则铝的质量为9.2g-x，设锌与盐酸反应生成的氢气的质量为y，则铝与盐酸反应生成的氢气为上面计算出的氢气的质量减去y。
分别列出两个反应的化学方程式，可以列出两个方程式，再解方程组即可。
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氢气物质的量5.6/22.4=0.25
混合物的平均摩尔质量9.2/0.25=36.8
锌与铝物质的量之比（36.8-18）/（65-36.8）
=1/1.5
锌的质量65×0.25×1/2.5=6.5克
混合物的平均摩尔质量9.2/0.25=36.8
锌与铝物质的量之比（36.8-18）/（65-36.8）
=1/1.5
锌的质量65×0.25×1/2.5=6.5克
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Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
设Mg有xmol Al有y mol
所以有24x+27y=9.2 (x+1.5y)*22.4=5.6
解这个方程就可以了
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
设Mg有xmol Al有y mol
所以有24x+27y=9.2 (x+1.5y)*22.4=5.6
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