NaHCO3和NaHSO4的电离方程式各是什么,为什么?
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NaHCO3的电离方程式：
熔融状态：NaHCO3 == Na+ + HCO3-
水中：第一步：NaHCO3 == Na+ + HCO3-
第二步：HCO3- H+ + CO3^2-
熔融状态下电离时只有离子键能被打断,所以只能生成Na+和HCO3-,HCO3-中的共价键不会断；
水中电离时先是电离出Na+和HCO3-,然后HCO3-能进一步电离（但HCO3-是弱酸根离子,电离是可逆的）.
NaHSO4的电离方程式：
熔融状态：NaHSO4 ==熔融== Na+ + HSO4-
水中：NaHSO4 == Na+ + H+ + SO4^2-
与上面分析相同,唯一不同的是NaHSO4中HSO4-在水中直接电离生成H+和SO4^2-,不是可逆的.
熔融状态：NaHCO3 == Na+ + HCO3-
水中：第一步：NaHCO3 == Na+ + HCO3-
第二步：HCO3- H+ + CO3^2-
熔融状态下电离时只有离子键能被打断,所以只能生成Na+和HCO3-,HCO3-中的共价键不会断；
水中电离时先是电离出Na+和HCO3-,然后HCO3-能进一步电离（但HCO3-是弱酸根离子,电离是可逆的）.
NaHSO4的电离方程式：
熔融状态：NaHSO4 ==熔融== Na+ + HSO4-
水中：NaHSO4 == Na+ + H+ + SO4^2-
与上面分析相同,唯一不同的是NaHSO4中HSO4-在水中直接电离生成H+和SO4^2-,不是可逆的.
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