Question

关于有盐桥的原电池

复习书上有一段话，不理解，求达人解释之：
如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间含有盐桥），则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。 如在铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中，正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中。
请解释一下上面这段话
再请详细解释一下电解质溶液及盐桥中的离子流动情况

1L能详细点么

Answer 1

原电池的两边的正极与负极反应分别在两个容器内反应，其他它说得挺清楚的。。。

盐桥的作用就是使两个容器相通，铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子，电子通过外电路流向正极铜，Cu2+得电子变成CU，而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器，盐桥中通常装有KCl饱和溶液的琼脂，K+向正极，Cl-向负极流动

还是附张图吧。。。（弄这么张破图真不容易，字不好看将就着吧~~）

Answer 2

原电池的要求是，两个电极不一样，即由于材料不一样，产生了电势差，所以，电子发生了定向移动，即产生电流。
盐桥的作用仅仅是导电，将两个烧杯形成闭合回路，否则就相当于断开，而盐桥的导电是利用了其中的阴阳离子的定向移动。

如，锌铜电池，电解质溶液锌端硫酸锌，铜端硫酸铜，即两端不一样，所以产生电势差，于是，电子从负极Zn失去，沿着导线移向正极Cu，即外面的导线中，电子即负电荷从Zn到Cu，中间有盐桥连接，即盐桥中的负电荷即阴离子应该从CuSO4的一端沿着盐桥移向ZnSO4的一端，或者说，盐桥中的正电荷即阳离子就从ZnSO4的一端沿着盐桥移向CuSO4的一端，总之，要保证两端烧杯中的正负电荷要守恒。

Answer 3

同离子省得其它离子干扰。

Answer 4

琼脂中包夹着盐，通过盐里面的Cl和Na离子来接通原电池的阳极和阴极。形成闭合电路。

Answer 5

中国教育没头没尾唉!因为在中国必须这样!要是我做实验那可不一定。不过呢标准电极电势的两个电对一定要是这样滴Zn2+/Zn