Question

原电池的反应中阳极发生什么反映?

Answer 1

负极失电子,正极得电子,在外部用一导线将正负极相连,够成原电池,电子从负极转移到正极,相当于电流从正极流向负极.正,负极的得名由此而来.
负极的金属失去电子,使得金属原子变成金属离子进入溶液,故金属被腐蚀；正极的金属虽然也失去电子,但它从负极来的电子那里得到补充,达到了平衡,所以不会被腐蚀.
化学反应的本质就是电子发生转移,原电池加快了电子转移,所以它加快了反应速度.
Fe可能是被电解质溶液氧化的,也可能是被其他氧化的,比如下面提到的氧
原电池是金属腐蚀的一种,而金属腐蚀还包括其他一些类型
如果溶液中还有氢离子,正极还会发生2e+2H+=H2
金属活动性差别越大代表金属失去电子的能力差别越大
外加电极保护法就是将被保护的金属接到电源的负极,有负极为金属提供电子,这样金属就不会因为失去电子而被腐蚀；牺牲阳极的阴极保护法是指将要保护的金属与另一种比它活泼的金属连在一起,若其形成原电池,则活泼金属（阳极）失去电子,转移到被保护金属上（阴极)
铁制品的表面保持清洁干燥就不易形成原电池
由于一般的金属都含杂质,容易形成原电池.
对于钢来说,锌比锡更活泼,原电池作用也更强,所以镀锌的钢板比镀锡的钢板更不易失去电子
四氧化三铁薄膜非常致密可以完全将钢铁制品与空气和水隔绝,而铁锈是疏松的,不能将其隔开,