FeS和FeS2中Fe,S各是几价?如何判断?
展开全部
FeS中 Fe为+2价 S为-2价.
FeS2 中 Fe为+2价 S为-1价.
两者都为离子化合物,主要由离子键接合.FeS2 中有一个同价键.
FeS中,Fe一般价态为+2和+3价,S元素的最外层电子数为6,只需要Fe提供2个电子就可以满足8电子稳定结构,FeS电子式为:
□2+..2-
Fe [∶S∶]
□□¨
所以Fe为+2价,S 为-2价.
FeS2中 Fe 为+2价 S 为-1价.是因为Fe只级提供2个或3个电子,而有2个S元素,其电子式为:
□+2....2-
Fe□[∶S**S∶]
□□□¨ ¨
可以看到,S元素共用了一对电子对(由Fe元素提供的),两个S元素对电子的吸引力是相同的,所以平均分配为-1价.
假如Fe提供的是3个电子的话,由上面的电子式可以看出,就会多出一个电子,不满足自然界中离子8电子稳定结构,所以FeS2 中 Fe为+2价,S为+1价.
明白了吗?(由于格式问题,□ 请看作空格~!请注意不明显的小点~!每个小点带代一个电子)
FeS2 中 Fe为+2价 S为-1价.
两者都为离子化合物,主要由离子键接合.FeS2 中有一个同价键.
FeS中,Fe一般价态为+2和+3价,S元素的最外层电子数为6,只需要Fe提供2个电子就可以满足8电子稳定结构,FeS电子式为:
□2+..2-
Fe [∶S∶]
□□¨
所以Fe为+2价,S 为-2价.
FeS2中 Fe 为+2价 S 为-1价.是因为Fe只级提供2个或3个电子,而有2个S元素,其电子式为:
□+2....2-
Fe□[∶S**S∶]
□□□¨ ¨
可以看到,S元素共用了一对电子对(由Fe元素提供的),两个S元素对电子的吸引力是相同的,所以平均分配为-1价.
假如Fe提供的是3个电子的话,由上面的电子式可以看出,就会多出一个电子,不满足自然界中离子8电子稳定结构,所以FeS2 中 Fe为+2价,S为+1价.
明白了吗?(由于格式问题,□ 请看作空格~!请注意不明显的小点~!每个小点带代一个电子)
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
华瑞RAE一级代理商
2024-04-11 广告
impulse-4-xfxx是我们广州江腾智能科技有限公司研发的一款先进产品，它结合了最新的技术创新和市场需求。此产品以其卓越的性能和高效的解决方案，在行业内树立了新的标杆。impulse-4-xfxx不仅提升了工作效率，还为用户带来了更优...
点击进入详情页
本回答由华瑞RAE一级代理商提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
