Question

溶液中离子浓度大小比较

Answer 1

溶液中离子浓度大小比较如下：

一、思维要点点拨

溶液中离子浓度大小比较的解题思维要点可以概括为：紧扣一个关系式（离子浓度大小比较的不等式或等式关系）、抓住两个关键点（电离、水解）、关注三个守恒式（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）。

二、解题具体思路

1、一看电解质溶液有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定离子浓度大小关系；三看属于何种守恒关系，确定浓度等式关系。

2、单一溶液：若是酸或碱溶液，考虑电离（注意弱电解质微弱电离）；若是盐溶液，先考虑电离，再考虑水解（注意盐的水解是微弱的）；若是弱酸的酸式盐，既考虑电离又考虑水解。

3、无反应的混合溶液：同时考虑电离和水解。

4、有反应的混合溶液：若恰好完全反应，生成的是酸或碱则考虑电离；生成的是盐则考虑水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。

三、存在问题

1、是强、弱电解质分辨不清。

强酸、强碱、绝大多数盐（不论是强酸弱碱盐还是弱酸强碱盐等）都是强电解质，完全电离，按电解质组成分析离子浓度大小；弱酸、弱碱、水是弱电解质，微弱电离，电离方程式应写可逆号，按电离平衡分析离子浓度大小。

2、电解质电离还是水解分辨不清。

不论是强电解质还是弱电解质均可发生电离，含有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子的盐才会水解。弱酸或弱碱溶液中存在弱酸的阴离子或弱碱的阳离子，但不会发生水解。多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。