Question

元素的第一电离能与元素的金属性的关系？

Answer 1

1、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。

2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。

3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。

4、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

扩展资料

1、电离能意义

电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。

2、表达式

第一电离能的符号为I1，单位是kJ/mol。气态原子形成+1价气态阳离子的过程可表示为：M(g) — e- → M+ (g)(任何形态都一样）。单位为kJ·mol-1（SI单位为J· mol-1）。

电离势的数值大小主要取决于原子的有效核电荷，原子半径以及原子的电子构型。一般来说，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左至右有效核电荷增大，原子的半径减小，核对外层电子的引力加大。

参考资料来源：百度百科-第一电离能