Question

N2和P4是同一族元素，为什么它们单质的化学性质差别很大，即N2很不活泼而P4却很活泼?

Answer 1

【答案】：N₂分子是由两个N原子通过三重键键合而成的，这就决定了它的化学性质不活泼。P是第3周期元素，半径较大，不易形成多重键。在P₄中的四个P原子通过单键相互键合而成四面体结构。其中P—P—P的键角只能是60°，比纯p轨道形成的键角(90°)小得多(实际上P₄分子的P—P键还含有2%的s、d轨道成分)。可见P—P键是受张力作用而弯曲的键，张力能量是95.4kJ·mol^-1，使P—P的键能只有201kJ·mol^-1，比N≡N的键能942kJ·mol^-1小得多，因此P₄分子反应活性很高。