Question

如何用60%浓硫酸配制500ml24.5%的硫酸溶液？

Answer 1

配制500ml 24.5%的硫酸溶液需要用到60%浓硫酸。下面介绍具体的步骤。
第一步，准备500ml的烧瓶或锥形瓶。
第二步，按照比例计算，将所需的60%浓硫酸和水分别计量好。假设准备配制的溶液中所需的硫酸质量为x克，则水的质量为(500-x)克。根据60%浓度表示浓硫酸中硫酸的质量占总质量的比例，可得60%浓硫酸中硫酸的质量为0.6x克，它和水的质量之和等于60%浓硫酸的总质量，即0.6x+（500-x）=500*0.6。
化简得，0.4x=200，即x=500*0.245/0.6=204.17克。
第三步，取一个容量约为1000ml的塑料容器（如塑料瓶）用于加入水，将约350ml水倒入容器中，再将60%浓硫酸缓慢滴入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。这样可以避免溶液温度过高。
第四步，将最后的溶液倒入准备好的烧瓶中，并注意安全。
第五步，使用PH计测量溶液的PH值，如果PH值超出了24.5的范围，可以适量添加水进行稀释调整。
最后，使用手套、护目镜等完善的安全措施，慢慢地混合这些化学品时必须非常小心，建议操作在通风良好的环境中进行，同时配制好的溶液不要直接接触皮肤和眼睛，需要妥善保管。

Answer 2

假设需要用纯硫酸来配制24.5%的硫酸溶液，那么所需的硫酸量为：
24.5% × 500 mL = 0.245 × 500 g = 122.5 g
但是我们只有60%的浓硫酸，因此需要计算所需的60%硫酸体积：
122.5 g ÷ 1.8 = 68.06 mL
其中，1.8 是60%硫酸的摩尔质量与浓硫酸摩尔质量之比，可以根据60%硫酸和浓硫酸的密度计算得出。
因此，需要取68.06 mL的60%硫酸，加入到足够的水中，搅拌均匀，即可得到500 mL的24.5%硫酸溶液。需要注意的是，加入水时应缓慢，以免发生剧烈反应。