Question

为什么强酸滴定弱酸,浓度增大10倍,ph增加一个单位

Answer 1

你好，这是因为在强酸与弱酸滴定的过程中，强酸所添加的氢离子(H+)会与弱酸分子反应，形成更多的离子化产物，使得产生的离子化产物的浓度增大。而弱酸的反应通常会在其所形成的酸式盐离子形成之前达到平衡。当浓度增大10倍时，滴定中出现的离子化产物的浓度也会相应提高10倍，从而使得反应向右移动、增加了离子化产物的浓度，进一步促进了反应的进行。

同时，由于pH值反映强度程度的负对数，表示酸度大小。浓度增大10倍会使得pH值减小一个单位，而当弱酸被强酸滴定时，如果强酸的浓度已经足够大，就会在反应的早期阶段，使得弱酸已经完全离解产生的酸性根离子(HA-)全部中和成为酸的共轭碱（A-）离子形式，此时溶液中的pH值会骤然上升。在此后，滴定液逐渐滴入，在滴定点附近，随着滴定剂的过量加入，溶液将逐渐向酸性移动，pH值也逐渐下降，可以看出，最初的变化使pH值增加了一个单位，随后又逐渐下降。

Answer 2

在强酸滴定弱酸的过程中，强酸以一定浓度的溶液滴定到弱酸溶液中，直到弱酸完全中和为止。这个过程中，弱酸的质子逐渐被强酸的质子取代，强酸的氢离子与弱酸的离子共存，产生了水和盐。当弱酸完全被滴定完毕后，所消耗的强酸的体积可以用来计算弱酸的浓度。
当弱酸的浓度增大10倍时，由于弱酸的质子浓度增大，需要更多的强酸来取代弱酸的质子，使得滴定过程中需要消耗更多的强酸。由于弱酸的浓度增大，需要更多的强酸来中和弱酸的质子，使得滴定的终点 pH 值增加一个单位，即 pH 值变大。这是因为在弱酸的质子浓度增加的情况下，需要更多的强酸质子来中和弱酸质子，从而使得溶液的 pH 值变高。因此，当弱酸浓度增大10倍时，滴定的终点 pH 值也会增加一个单位。

Answer 3

在强酸滴定弱酸的过程中，强酸会与弱酸分子发生反应，产生水和盐。由于弱酸的酸性较弱，所以在滴加少量强酸时，pH值变化较小，但随着强酸滴加量的增大，弱酸分子逐渐被中和，pH值会出现明显的变化。
当强酸滴定的浓度增大了10倍时，相当于在同样的反应条件下，强酸分子的数目增加了10倍，这样就可以中和更多的弱酸分子，从而使pH值的变化更加明显。由于pH值与酸碱度成反比，pH值增加一个单位意味着酸碱度减小10倍，因此在强酸滴定弱酸的过程中，当强酸滴定浓度增大10倍时，pH值增加一个单位，意味着弱酸的酸性减弱了10倍，反映出弱酸的中和程度更高，反应越充分。

Answer 4

强酸滴定弱酸时，随着强酸的滴加，弱酸逐渐被中和，pH值逐渐升高。当弱酸被完全中和后，pH值达到强酸的初始pH值。这时，再继续滴加强酸，pH值会急剧升高，因为加入的是强酸，相对于弱酸的缓冲能力，强酸的酸性更强，所以pH值会迅速上升。而浓度增大10倍，则意味着相同的体积溶液中含有更多的酸分子，也就是说，相同的滴加量会对弱酸所产生的影响更大，因此pH值的上升速度更快。最后，pH值增加一个单位，意味着氢离子浓度减少了10倍，因为pH值是-pOH的对数，pOH等于14-pH。因此，当pH值增加一个单位时，pOH值会降低一个单位，而氢离子浓度会减小10倍。