Question

一道化学题 是选择哦 谢谢了

为确定SbCl3 SbCl5 SnCl4 是否为离子化合物 可以做以下实验
正确 可靠的是

A 测定SbCl3 SbCl5 SnCl4 的熔点 依次是 73.5度 2.8度 -33度 结论 SbCl3 SbCl5 SnCl4 都不是离子化合物

B 将SbCl3 SbCl5 SnCl4 溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论SbCl3 SbCl5 SnCl4 都是离子化合物

选哪一个 再解释一下 谢谢·····

Answer 1

A
如果是离子化合物，一般熔点都很高，不可能在几十度的
溶于水能电离，并不说明它是离子化合物。比如HCl放水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，也产生白色沉淀。但它是分子。所以B是错的

Answer 2

A 共价化合物熔沸点低，而AlCl3是共价化合物，溶于水后如B操作也会产生白色沉淀

Answer 3

B 只有离子才能发生复分解反应

Answer 4

选A。
并非只有含氯的离子化合物溶液才能检出氯离子。只要是极性较强的共价化合物溶解于水，都会在极性溶剂水分子作用下发生电离，如氯化氢、氯化铝都是共价化合物，溶液都可以检出氯离子。
而离子键键能较大，离子晶体熔沸点都比较高，不可能在几十摄氏度。