Question

为什么26.4g二氧化碳和氧化氮的混合气体中所含原子数为1.8Na？

Answer 1

                                   

这个问题涉及到化学计量的概念。首先，让我们来看一下26.4g的二氧化碳和氧化氮（通常指一氧化二氮，化学式为NO）的化学计量关系。

• 计算摩尔质量：
  二氧化碳（CO2）的摩尔质量 = 12.01 g/mol（碳的摩尔质量）+ 2 * 16.00 g/mol（氧的摩尔质量） = 44.01 g/mol
  一氧化二氮（NO）的摩尔质量 = 14.01 g/mol（氮的摩尔质量）+ 16.00 g/mol（氧的摩尔质量） = 30.01 g/mol

• 计算物质的摩尔量：
  26.4 g二氧化碳的摩尔量 = 26.4 g / 44.01 g/mol ≈ 0.6 mol
  26.4 g一氧化二氮的摩尔量 = 26.4 g / 30.01 g/mol ≈ 0.88 mol

• 摩尔比例：
  二氧化碳：一氧化二氮 ≈ 0.6 mol : 0.88 mol ≈ 1 : 1.47

在给定的混合气体中，摩尔比例为 1:1.47。当我们将这两种气体的摩尔数化简为最小整数比例时，可以得到约为 1:1.5。而1.5约等于3/2。

现在我们来解释为什么所含原子数为1.8Na。在化学反应中，化学物质的摩尔比例可以与反应物的原子数比例相关联。对于二氧化碳和一氧化二氮的混合气体，它们中的氧原子数与氮原子数之比为 2:1。因此，当这两种气体摩尔比例为 1:1.5 时，其原子数比例为 3:2。

即：氧原子数 : 氮原子数 = 3 : 2

然而，原问题中提到的 1.8Na 可能有些误导性，因为原子数不会以小数形式存在。实际上，上述计算得出的氧原子数 : 氮原子数比例是最精确的表达方式。

Answer 2

二氧化碳（CO2）分子中含有1个碳原子和2个氧原子，氧化氮（NO）分子中含有1个氮原子和1个氧原子。因此，当26.4g二氧化碳和氧化氮的混合气体中所含原子数为1.8Na时，我们可以通过下面的计算得到这个结论：

1. 计算出混合气体中各种分子的摩尔数。

首先，计算二氧化碳和氧化氮分别含有多少个摩尔。二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，因此26.4g二氧化碳含有0.6摩尔（26.4/44）。氧化氮的摩尔质量为30 g/mol，因此26.4g氧化氮含有0.88摩尔（26.4/30）。

2. 计算出混合气体中总共含有多少个原子。

根据混合气体中所含原子数为1.8Na，我们可以得知混合气体中总共含有1.8倍的钠原子数。因此，我们需要计算出混合气体中钠原子的数量。由于钠原子的化学式为Na，因此它的摩尔质量为23 g/mol。因此，混合气体中含有1.8Na个钠原子，等价于（1.8Na）×23克钠。因此，混合气体中总共含有（1.8Na）×23克钠对应的钠原子数。

3. 计算出混合气体中各种分子所含原子数的总和。

由于混合气体中只包含二氧化碳和氧化氮两种分子，因此我们只需要计算这两种分子所含原子数的总和。在混合气体中，0.6摩尔二氧化碳所含碳原子的数量为0.6 × 1 = 0.6个，所含氧原子的数量为0.6 × 2 = 1.2个；0.88摩尔氧化氮所含氮原子的数量为0.88 × 1 = 0.88个，所含氧原子的数量为0.88 × 1 = 0.88个。因此，混合气体中各种分子所含原子数的总和为0.6 + 1.2 + 0.88 + 0.88 = 3.56。

4. 计算出混合气体中每个分子所含原子数的平均值。

根据前面的计算结果，混合气体中含有3.56个原子。因此，每个分子所含原子数的平均值为3.56 / (0.6 + 0.88) ≈ 1.8。因此，混合气体中所含原子数为