Question

一道高二化学题（电离平衡）

某温度下，水的离子积Kw=1*10^-12 100ml 0.1molL 的H2SO4的水溶液与100ml 0.4mol/L的KOH的水溶液混合后,pH是多少?(最好写一下解题过程)谢谢!

Answer 1

氢离子:0.1L*O.1mol/L*2=0.02mol
氢氧根离子:0.1L*0.4mol/L=0.04mol
中和后氢氧根离子:0.04mol-0.02mol=0.02mol
中和水的体积:0.1L+0.1L=0.2L
氢氧根浓度=0.02mol/0.2L=0.1mol/L
氢离子浓度=Kw/氢氧根离子浓度=1*10^-11
pH=-log氢离子浓度=-log1*10^-11=11

Answer 2

N（H2SO4）=0.1L*0.1MOL/L=0.01MOL N(KOH)=O.1L*0.4MOL/L=O.04MOL

H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
0.01 0.02
剩下N（KOH）=0.02MOL
C(OH-)=C(KOH)=0.02MOL/(100ML+100ML)=0.1MOL/L
由水电离的C（OH-）=1*10^-12/0.1=10^-11MOL/L
所以C（H+）=10^-11MOL/L
所以PH=11

Answer 3

有反应 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
KOH过量，所以反应消耗KOH 0.02mol,剩余KOH 0.02moL C(OH-)=0.02/0.2=0.1mol
C(OH-)*C(H+)=Kw 所以C(H+)=Kw/C(OH-)=1*10^-11
所以pH=-lg(C(H+))=11