Question

高一化学问题 急!!

将37％的盐酸（密度为1.19g·cm负三次方）4.4mL稀释至1L，取稀释后的溶液20mL，用0.1mol·L负一次方硝酸银溶液沉淀其中的氯离子，需耗用硝酸银溶液多少毫升？

Answer 1

HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
根据化学方程式可知HCL与AgNO3的反应比例是1:1，那么只要算出稀释后盐酸溶液20mL中含有多少摩尔的HCL就可了
首先要知道37%是质量分数，那么我们需要算出4.4ml盐酸溶液的质量=1.19g/cm3*4.4ml=5.236g
其中Hcl的质量=37%*5.236g=1.937g
那么HCL的物质的量就为1.937/36.5=0.05mol
将其稀释为1L，其摩尔浓度为0.05mol/L
那么可知20mlHcl溶液中含有HCL为0.05mol/L*0.02L=0.001mol
所以需要硝酸银为0.001mol
则，硝酸银溶液的体积为0.001mol/0.1mol/L=0.01L=10ml

Answer 2

HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
根据反应的化学方程式知HCl与AgNO3等物质的量反应，HCl物质的量即为AgNO3物质的量。此题关键是求参加反应HCl物质的量。37％的盐酸换算成物质的量浓度为12.06mol/L，取4.4mL稀释至1L其物质的量浓度为 0.05mol/L。

取此盐溶液20mL，其中含HCl L 0.05mol/L=0.001mol。

即与之反应的AgNO3为0.001mol。AgNO3溶液浓度为0.1mol/L，V=0.001/0.1= 0.01L=10mL

Answer 3

4.4×1.19×37%=1.93732g为氢氯酸的质量
因此氢氯酸的物质的量为0.053mol
稀释后取出的溶液中含氢氯酸0.02/1×0.053=0.001mol
所以消耗硝酸银0.001mol
即0.001/0.1=0.01L=10mL

Answer 4

4.4×1.19×37%÷36.5×（20÷1000）=？，这是HCl的物质的量。
一个HCl对应一个AgNo3，所以
？÷0.1×1000= 这就是需要硝酸银溶液的量了。
结果大概是10.6ml。

Answer 5

见我的图片，画得好辛苦，要给我分哦