Question

NaHCO3的物料守恒和质子守恒是什么？

要详细解答

Answer 1

质子守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系
电荷守恒
⒈
化合物中元素正负化合价代数和为零
⒉
溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数
例：NaHCO3
溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
这个式子叫电荷守恒
质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3
溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
物料守恒
⒈
含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉
不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊
特定微粒的来源关系守恒
NaHCO3
溶液中
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
这个...质子守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系
电荷守恒
⒈
化合物中元素正负化合价代数和为零
⒉
溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数
例：NaHCO3
溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
这个式子叫电荷守恒
质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3
溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
物料守恒
⒈
含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉
不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊
特定微粒的来源关系守恒
NaHCO3
溶液中
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
这个式子叫物料守恒

Answer 2

质子守恒 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系

电荷守恒
⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零
⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数
例：NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3 溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)
物料守恒
⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒
NaHCO3 溶液中
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒

Answer 3

(⊙o⊙)…一楼二楼都没给出真正的质子守恒啊。。。像一楼说的那样。。。质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同
首先考虑提供氢离子的反应，首先是水的解离，产生氢离子和氢氧根，然后是碳酸氢根的电离，产生氢离子和碳酸根
然后是消耗氢离子的反应，就是碳酸氢根得氢离子变成碳酸分子了。。。
所以就得出来了。。。
c(H+)+c(H2CO3)=c(CO3 2-)+c(OH-)

补充完了。。。

Answer 4

你好：

物料守恒：2n(Na+)=n(HCO3-)+n(CO3 2-)+n(H2CO3)
电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO3 2-)+n(OH-)

再见