Question

高中化学氧化还原反应

为了治理废水中CrO72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+则该试剂为（）
ANaOH溶液 b。FeCI3溶液 C。明矾 D。Na2SO3和 H2SO4
答案：D
在无色透明强酸性溶液中中能大量共存的离子组是（）
AZn2+ NH4+ NO3- CI- B.K+ Na+ MnO4- SO4-
答案A
希望到解析过程

Answer 1

1.CrO72-中的Cr为+6价，现在要让它化合价降低，即让它被还原，需要加还原剂。A中物质没有价态变化，B中Fe3+只有氧化性，C中KAl(SO4)。12H2O也没有元素可以变化化合价，D中SO32-有还原性，在酸性条件下与CrO72-反应，化合价升高，成为SO42-，同时Cr元素由+6价被还原成Cr3+
2.B中MnO4- 是紫红色，与题中无色透明矛盾。
其实这种题做多了就知道，“无色透明强酸性溶液中中能大量共存的离子组”的含义就是该溶液就是透明的无色的强酸性的，暗示不存在有颜色的离子，否则就是有色的溶液。

Answer 2

第一个问题中CrO72打错了,应该是Cr2O72-.
1.因为在Cr2O72-中,Cr的化合价为+6价,可知如果想要加入试剂使其变为+3价,需要加入有还原性的物质,因为在选项中,只有D选项中的亚硫酸根有还原性,所以只能选D.

2.因为是无色透明,说明不能有高锰酸根,因为高锰酸根呈现紫色.
所以B是错误的.而A中没有有颜色的离子,而且也不会反应,所以A中离子都是可以共存的.所以选A.

Answer 3

1、

应该是Cr的价降低，所以必定其他的元素价要升高。

化合价降低，被还原，是氧化剂，就要加还原剂进去。

而这四个里面，硫酸加亚硫酸钠

所以选D

2、无色就可以排除B了，你为什么没其他的两个选项！因为锰酸根离子是有颜色的 所以选A

呵呵 希望对你用 不过忘记的也差不多了 几年没学了

Answer 4

第一个、因为Cr2O72-中、Cr元素的价位是高价位的＋6、要使其变成低价位的Cr3＋则需要加入还原性的东西、而选项中只有D含有还原性的亚硫酸盐。

第二个、因为高锰酸根离子紫红色、不符合要求的无色溶液、所以选A

Answer 5

1. 由题可知，Cr +6变+3，必需加入还原剂。只有D中Na2SO3可以。
2. MnO4- 有紫色，不符合无色透明的要求。

Answer 6

第一题中只有Na2SO3具有还原性。
第二题MnO4-紫红色。