Question

请教几个化学问题

反应先后顺序：同等反应条件下，谁强谁先。
若0.1mol FeBr2溶液通入Cl2（已知：氧化性:Br2>Fe3+>I2）
1.n(Cl2)<=0.05mol时：（离子方程式）
2.n(Cl2)=0.1mol时：（离子方程式）
3.n(Cl2)>=0.15mol时：（离子方程式）
4.若0.1molCl2与50ml 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，求被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量之比
5.0.05mol Cl2与0.05mol FeI2溶液反应：（离子方程式）
高一

Answer 1

由氧化性:Br2>Fe3+>I2，所以CL2先和I-反应，再和Fe2+反应最后才和Br-反应。
1。n(Cl2)<=0.05mol时：Cl2反应能得电子<=0.1mol，而0.1molFeBr2中Fe2+正好需要0.1mol电子。所以
2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl-
2.n(Cl2)=0.1mol时：Cl2反应能得电子0.2mol，而0.1molFeBr2中Fe2+失去0.1mol电子，0.2molBr-能失去0.2mol电子，总共为0.3>0.2所以反应为
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
3.n(Cl2)>=0.15mol时：Cl2反应能得电子>=0.3mol，而0.1molFeBr2中Fe2+失去0.1mol电子，0.2molBr-能失去0.2mol电子.所以完全反应即：
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
4.FeBr2的物质的两位50*1.5/1000=0.075mol比为4:3大于1:1小于3:2所以Fe完全反应，CL-没有反应完所以。被氧化Fe2+和被氧化的Br-的物质的量之比为：
0.075：（0.1-0.075）=3：1
5.先和I-反应，0.05molCL2正好和0.1molI-反应所以离子方程式为：
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

Answer 2

Fe2+还原性比Br-强，所以Cl2一定先和Fe2+反应。

1.
2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl-

2.
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

3.
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

4.
50ml 1.5mol/L的FeBr2中、n(Fe2+)=0.075mol,n(Br-)=0.15mol
所以被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量 = 0.075 : (0.1-0.075) = 3:1

5.
I-还原性比Fe2+强，所以Cl2一定先和I-反应
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2