将250mL密度为1.1g/cm-3、质量分数为15%的硫酸跟适量的铁屑充分反应。 计算： （1）
此硫酸溶解中H2SO4的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标准状况下）（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，该溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？...
此硫酸溶解中H2SO4的物质的量浓度 （2）生成H2的体积（标准状况下） （3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，该溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？
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H2SO4的物质的量浓度=250*1.1*15%/98*0.25=1.7摩尔/升
生成H2的体积（标准状况下）=H2SO4的物质的量*22.4=1.7*0.25*22.4=9.52升
将生成的FeSO4=H2SO4的物质的量=1.7*0.25=0.425摩尔，FeSO4的物质的量浓度=0.425/0.4=1.06摩尔/升
生成H2的体积（标准状况下）=H2SO4的物质的量*22.4=1.7*0.25*22.4=9.52升
将生成的FeSO4=H2SO4的物质的量=1.7*0.25=0.425摩尔，FeSO4的物质的量浓度=0.425/0.4=1.06摩尔/升
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