Question

老师你好！怎么根据化学反应，直接写离子方程式？

Answer 1

看反应物（数量【可能】发生变化的游离离子、分子、沉淀、气体等）有哪些，产物有哪些（同反应物），其中H(+)、H2O、OH(-)等可以根据配平需求补上。

【例】如酸性高锰酸钾加双氧水：
反应物：MnO(4-)、H2O2；产物：Mn(2+)【也有可能是MnO2，我忘了，这里先假设是2价锰】；
反应：MnO(4-) + H2O2——Mn(2+)

MnO4-氧化H2O2，所以双氧水中-1价氧价态上升变成O2氧气
MnO(4-) + H2O2——Mn(2+) + O2(升)

Mn 7价到2价 下降5；H2O2 两个O，-1价到0，共上升2乘1等于2；所以配平，这配平方法老师该教了
2MnO(4-) + 5H2O2——2Mn(2+) + 5O2(升)

看看多了什么缺了什么，反应物还剩8个-2价O、10个H(+)，酸性条件H(+)好多，补充一些，就能结合生成稳定的水了，再检查下，无误OK
2MnO(4-) + 5H2O2 +6H(+)==2Mn(2+) + 5O2(升)+8H2O

Answer 2

基本的方法就是，拆散出阳离子和阴离子，沉淀和气体就是单独的，接着是左右删除重叠的个数。写完后就是检验电荷守恒。你如果知道是哪些氧化，哪些还原。直接根据得失电子来写，最痛苦就是混合价态。比如硝酸根离子，被还原的时候会有NO和NO2的产物，铁就有三价和二价，你这个时候要考虑先后，还原时价态一步步下降，不会直接跳过NO2直接生成NO吧，可以想成先生成NO2后，还有还原性，就继续还原NO2，再根据多少生成NO的量。希望对你有用！

Answer 3

你需要了解化学反应的基本原理，说白了就是这个反应到底是化学元素里的哪些离子的反应

Answer 4

依据四原则
⑴客观事实原则

如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。

⑵质量守恒原则

如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。

⑶电荷守恒原则

如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。

⑷定组成原则

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ +
H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-
====BaSO4↓ + 2H2O。

以上百度找到的资料,但我想说的是离子反应方程式基本上用在溶液反应中,要清楚什麽在反应过程中不是以离子形态存在如金属,气体,水,就要在公式内保留.
以上为我个人理解,如有错误请原谅