Question

已知电子处于3d状态...求它的规道角动量大小?主量子数是多少?

嘿嘿,我一点没听,,有人知道答案吗?看看我们谁快

Answer 1

既然是3d轨道，主量子数自然是3，也就第三层；角量子数是2，也是d轨道。 轨道角动量L= √[l(l+1)h/2π] =√[6h/2π]

前三层是满壳层， n=1: 2x1^2=2； n=2: 2x2^2=8； n=3: 2x3^2=18，乘以2的系数对应的是考虑电子（费米子）在处于同一量子态时两种可能的旋。

第四层到l=1可以容纳2x(1+3)=8个电子，总计2+8+18+8=36个电子。

如果3d轨道： 主量子数n=3，角动量量子数l=2,该亚层上(l=2)最多可由5种空间取向：m={-2, -1, 0, 1, 2}

前两层满壳层， 共有2+8=10个电子，第三层到l=2可以容纳2x(1+3+5)=18个电子（所以也是满壳层, l最大为n-1）。

扩展资料：

角量子数确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M， 它的大小同原子轨道的形状有密切关系。

例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关,即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时,其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1) 磁量子数m 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。

参考资料来源：百度百科-副量子数

Answer 2

既然是3d轨道，主量子数自然是3，也就第三层；角量子数是2，也是d轨道。轨道角动量L= √[l(l+1)h/2π] =√[6h/2π]