有ph值为3和4的醋酸,中和等量的氢氧化钠,恰好中和时消耗两种醋酸溶液的体积关系
答案V2＞10V1先假设为强酸，则n1=10n2，V2=10V1，再然后怎么分析？请高手解释一下，谢谢了...
答案V2＞10V1
先假设为强酸，则n1=10n2，V2=10V1，再然后怎么分析？
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先假设为强酸，则n1=10n2，V2=10V1，再然后怎么分析？
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不需要先假设强酸，可直接分析。
pH=3醋酸溶液中C(H^+)是pH=4醋酸醋酸溶液中C(H^+)10倍
醋酸是弱酸，只有部分电离，溶液越稀电离程度越大。
假设pH=3醋酸的物质的量浓度为C1，pH=4醋酸的物质的量浓度为C2
则C1>10C2
因为中和等量的氢氧化钠,恰好中和，
则C1V1=C2V2
V1/V2=C2/C1<C2/10C2=1/10
V2>10V1
希望我的回答能对你的学习有帮助！
pH=3醋酸溶液中C(H^+)是pH=4醋酸醋酸溶液中C(H^+)10倍
醋酸是弱酸，只有部分电离，溶液越稀电离程度越大。
假设pH=3醋酸的物质的量浓度为C1，pH=4醋酸的物质的量浓度为C2
则C1>10C2
因为中和等量的氢氧化钠,恰好中和，
则C1V1=C2V2
V1/V2=C2/C1<C2/10C2=1/10
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