Question

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Answer 1

一．选择题（每小题只有一个正确选项）

1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）。 A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律 C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表 2．23Na与23Na+比较，相同的是（）。
A．微粒半径 B．化学性质 C．最外层电子数 D．中子数
3．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）。
A．植物光合作用：光能→化学能 B．电灯发光：电能→化学能
C．木柴烧饭：化学能→热能 D．太阳能热水器：光能→热能
4.下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应的发生均无需加热 B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
5.我国最近合成一种新同位素（铪），它的中子数是( )
A．72 B.113 C.185 D.257
6.实际存在的 H和H2，它们是( )
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素
C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同微粒
7.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是( )
A.9和11 B.14和17 C.11和1 D.12和17
8.元素R的一种原子，质量数为A，其阴离子Rn-有B个电子，则原子核内的中子数
为( )

应
A. A+B+n B. A-B+n C. A-B-n D. A+B-n 9．光照对下列反应几乎没有影响的是( ) A．氯气和氢气反应 B．氯气跟甲烷反 C．甲烷跟氧气咐裤反应 D．次氯酸分解
10．在下列元素中，不属于主族元素的是（）。
A. P B. Fe C. Ca D. I、
11．光照等物质的量混合的CH4和Cl2，产物中物质的量最多的是
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl
12.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能是
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅
13．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为（ ）
A.H2XO3 B.H2XO4 C.HXO3 D.HXO4
14.下列各微粒中，核外电子总数相等的是( )
A．CO2 和 NO2 B．N2 和 CO2 C．NH4+ 和 H3O+
D．H2S 和 H2O
15.在离子 RO3n- 中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有
的中子数目是( )
A．A – x + n + 48 B．A – x + n + 24 C．A – x - n – 24
D．A + x - n – 24
16.最新科技报导，美国科学家发现了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质
子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错
误的是( )
A．它一定含有3个中子 B．它比普通氢分子多一个氢原子核 C．它的组成可以用
H3+表示 D．可以推测它的化学性质与H2不同
17. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．稳定性强弱：HF＞HCl＞HI
18.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后0～3秒氢气的化学反应速率为0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓穗亮度为( )
A．0.4mol/L B．0.6mol/L ol/L D．衡族简1.2mol/L
19.下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是( )
A．H2O2 B．MgF2 C．NaOH D．Na2O2

追问

答案呢= =

追答

1.下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（ ）
A. MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 B. 饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒
C. KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D. 水中加入Na的小颗粒
（我觉得是C，但是不确定。。）
2. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中NaOH的质量分数增大，有O2放出
B. 溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C. 溶液中钠离子数目减小，有O2放出
D. 溶液中氢氧根离子的数目增大，有O2放出
3. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O③ 氯离子 ④HClO 减少的是（ ）
A. ①②④ B. ①②③ C. ①④ D. ②④
4. 下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后pH将变小 1.CD。 A：Na先与水反应，生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀
B：生成氢氧化钠后，碱性变强，饱和氢氧化钙析出沉淀
C：无 D:无
2.C 因为过氧化钠会与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为氢氧化钠的溶解度大小随着温度升高而升高，所以在降温时，会有溶质（NaOH)析出，所以质量分数不变，有氧气生成，钠离子和氢氧根离子减少
3.A 饱和氯水中的溶质是氯气，氯气会与水反应生成次氯酸和氯酸，然后长时间放置后，①②都会减少，而且次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了，所以④也减少
4.D A.还有次氯酸和氯化氢 B.次氯酸可以使有色物质褪色 C.次氯酸分解出氧气
D.氯气与水反应生成氯化氢，而且在次氯酸分解后也会生成氯化氢，加强了酸性，所
以PH会变小。