溶液中离子浓度的计算
已知25℃时，Ka1θ(H2S)=1.0×10∧-7，Ka2θ(H2S)=1.0×10∧-12,计算25℃时0.10mol／L的H2S溶液中氢离子，硫酸氢根，和硫离子的浓...
已知25℃时，Ka1θ(H2S)=1.0×10∧-7，Ka2θ(H2S)=1.0×10∧-12,计算25℃时0.10mol／L的H2S溶液中氢离子，硫酸氢根，和硫离子的浓度各为多少。
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二级解离常数应该是-14次幂吧~你写12就按12来吧！ 氢硫酸的第一级解离为：H2S H+＋HS- K1＝[H+][HS-]/[H2S]＝1.0×10-7 第二级解离为：HS- H+＋S2- K2＝[H+][S2-]/[HS-]＝1.0×10-12在多元弱酸中，由于K1 >> K2 >> ……，即第一级解离是最主要的，其它级解离的H+离子极少，可忽略不计，所以多元弱酸的H+离子浓度可按第一级解离计算。设二元弱酸H2S的浓度为c mol/L，H+离子浓度为x mol/L，则有：K1＝x2/(c－x)若c >> x（c/K1 > 400）时，则c－x≈c： x＝[H+]＝[HS-]≈(cK1)1/2 K2＝[H+][S2-]/[HS-]因为[H+]＝[HS-]，所以：[S2-]≈K2 在H2S的溶液中，H+离子的浓度与S2-离子浓度之间的关系可由下面推导而得。将H2S的第一级和第二级解离常数相乘，可得：[H+][S2-]/[H2S]＝K1K2 或：[S2-]＝K1K2[H2S]/[H+]2 H2S水溶液中[H2S]＝0.10 mol/L，代入上式可得：[S2-]＝1.0×10-20/[H+]2 =1.0×10-12[HS-]=[H+]=1.0×10-16计算的数字应该没错，好久不看无机化学了~~够详细吧，上面还有原理，不明白就自己慢慢看吧。希望我是最佳选择，谢谢！
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