Question

这真得仔细讲讲！！！

1. Al-Mg-NaOH组成的原电池的正极反应是水得到电子，Fe-C-NaCL组成的原电池的正极反应是氧气得电子，Cu-Zn-CuSO4组成的原电池的正极反应是铜离子得电子，正极谁得电子到底怎么判断？详细讲讲！

2. Cu-Zn-CuSO4组成的原电池的负极反应是Zn-2e-（电子）==Zn2+，碱性锌锰电池的负极反应是Zn+2OH-－2e-=Zn(OH)2 ，后者有和溶液中的OH- 结合，那前者为什么没和SO42- 结合？到底什么情况下失电子后生成的物质会和水中的其他离子结合？什么时候又不会？详细讲讲！

Answer 1

原电池嘛就是一般的氧化还原反应由正负级分拆开反应，这样有了正负极，就产生电流。
负极是失电子一方，负极得电子一方，谁得电子可以比对总反应

Al-Mg-NaOH 总的反应是2Al+2H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2，Mg不与NaOH反应

这和MgAl粉和NaOH的直接反应一样。
参照比对总反应
把这个总反应分拆为失电子一方（负极）和得电子一方（正极），
负极是失去电子反应为： 2Al - 6e- =2Al3+ 而且然后Al3+ + 4OH-=AlO2- + 2H2O
合起来负极反应为 2Al - 6e- + 8OH-=2AlO2- + 4H2O ；

正极反参照总反应，为 6H2O + 6e-=6OH- + 3H2

Fe-C-NaCL组成的原电池就是经典的铁在中性或者弱碱性时的吸氧腐蚀生成铁锈
总反应2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2

负极反应2Fe-4e- =2Fe2+

正极反应O2+2H2O+4e =4OH-
Fe(OH)2容易被氧化为Fe(OH)3也容易分解，为Fe2O3就是铁锈
Cu-Zn-CuSO4组成的原电池

总反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
负极失去电子的反应 Zn -2e = Zn2+

正极得到电子的反应 Cu2+ + 2e=Cu

Zn2+和SO42-不形成气体，沉淀，在溶液中都是自己离子存在。

追问

第一题，你是用总反应式推出，可作业考试时，是不会给我们总反应式的。说白了，我想知道的是原因。是不是离子，水，空气得电子能力有差别？总之，会出现区别的原因是啥？不可能就记下方程式就了事，不懂原因，题目一换就会乱。

第二题，难道Zn(OH)2也是沉淀吗？还有，到底什么情况下失电子后生成的物质会和水中的其他离子结合？总觉得你好像没回答完整！

追答

原电池就是氧化还原反应的分拆，总反应根据阴阳极材料和溶液，就像给出一般的氧化还原反应的反应物，这样大多可以写出总反应，最少也应该知道谁被还原
上面说的3个例子的总反应都学过。
原电池谁失去电子比较清晰这样一般负极容易定，
正极谁得电子，计算电极电势和看去极化能力这是大学内容还要有具体数据。
高中一般看溶液中各离子分子的浓度和金属活动顺序，还有就是积累的常识。
比方Cu-Zn-CuSO4组成的原电池
总反应就等于Cu Zn投入到CuSO4溶液中反应，
说负极失电子这个容易找Zn ，正极谁得电子
正极可以得电子的是O2和H+和Cu2+，首先看各自浓度，O2难溶于水最小，H+主要来自CuSO4的水解，水解程度很小，H+也不大，但比O2大，Cu2+最大，另外得电子能力Cu2+大于H+
这样正极得电子的是Cu2+

Fe-C-NaCL原电池 显然Fe是失电子负极，溶液中性
正极可以得电子的是O2 H+，
O2溶于水的浓度大于中性的H+浓度（H+=10-7）
这样就是氧气得电子被还原
如果是酸性溶液比方醋酸，就是H+被还原
这是经典的金属吸氧和析氢腐蚀 要记住背会。

化学不是数学，多数没有绝对的定义定理，要看具体情况，具体分析，高中大多还没有更具体的定量的定理和计算公式这样还要靠不断积累，灵活运用。

追问

第二题，难道Zn(OH)2也是沉淀吗？还有，到底什么情况下失电子后生成的物质会和水中的其他离子结合？总觉得你好像没回答完整。

以上两大题困住我一年了，当初只是硬记住，对原理还真是不清楚

追答

Zn(OH)2是沉淀，氢氧化物，常见的只有K。Na Ba 是溶于水的 Ca（OH）2一般也算但溶解很少。

但是Zn是两性的，可以溶于碱中，这个也是要看OH-的浓度，就是看碱性强弱，在中性弱碱性，那主要还是以Zn（OH）2形式存在，碱性比较强或者很强，就形成Na2ZnO2。
具体是不是能生成 Na2ZnO2，可以用 Zn（OH）2与原电池溶液反应看，比方Na2CO3就不行。它水解的那点OH不足以。