Question

【思考题】 1、 在除去ca2+ 、mg2+ 、s o42-时,为什么先加bacl2除去so42

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Answer 1

后加Na2CO3，除去Ca2+，这样还可以用Na2CO3除去过量的Ba2+离子。

这道题的目的是粗盐的纯化，除硫酸根需要加适当过量的bacl2，这样就引入了有毒的ba2+，后面加na2co3除ca2+的同时就出去了ba2+，最后加naoh除mg2+。最后再加盐酸调ph，就得到只含nacl溶液了。再蒸发结晶即可得纯净的食盐。

扩展资料：

1、在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。

2、加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

3、加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

4、加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

5、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

参考资料来源：百度百科-粗盐提纯

Answer 2

为了操作简便。因为除去硫酸根一般用钡盐，溶液中如果原本没有钡离子，那我们在除去硫酸根时加入的钡离子相当于是新的杂质。要把这个杂志除掉。钡离子和镁离子、钙离子遇到碳酸根都会形成相应的碳酸盐沉淀，这样就只需一步操作将三种离子同时除去了。你当然也可以先加碳酸根除去钙离子和镁离子，再加入钡离子来除去硫酸根，但是这样的话，除去硫酸根的同时也有碳酸钡沉淀，最后硫酸根和碳酸根都除去了，溶液中有剩余的钡离子，那又要加碳酸根来除去钡离子了。这样的操作既步骤麻烦，又浪费试剂。从操作的简便性和节约试剂的两个角度来考虑，我们要先除去硫酸根。：-）

Answer 3

后加Na2CO3，除去Ca2+，这样还可以用Na2CO3除去过量的Ba2+离子