Question

化学求救QAQ!!!!急急~~求过程跟答案...最好有解释

将10克锌粒放入40克稀硫酸中,待反应到不再有气体生成後，取出剩馀的锌粒，冲洗乾燥，称得其量7.4克。计算:生成氢气多少克?体积多少?(氢气的密度是0.0899克/升)
实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3g，反应后生成的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反映后过滤，的白色固体4.0g，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.
thx!!!!!

Answer 1

由反应方程式知，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,，反应Zn2.6g，为0.04mol，故生成氢气0.04mol，质量0.04*2=0.08g，体积0.08/0.0899=0.92L
第二道待续，，建议先采纳吧，打字慢，抱歉

追问

可是又说没气体生成...不明白
ok...先采纳

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