某纯碱样品中含有少量硫酸钠.他取该纯碱样品8g,加入136.2g稀硫酸溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为
某纯碱样品中含有少量硫酸钠.他取该纯碱样品8g,加入136.2g稀硫酸溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为142g，试计算：1.产生的二氧化碳的质量2.反应后所得溶液中溶质...
某纯碱样品中含有少量硫酸钠.他取该纯碱样品8g,加入136.2g稀硫酸溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为142g，试计算：
1.产生的二氧化碳的质量
2.反应后所得溶液中溶质的质量分数 展开
1.产生的二氧化碳的质量
2.反应后所得溶液中溶质的质量分数 展开
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1.由题意可知，反应前后溶液质量不一致，根据质量守恒定律，所以二氧化碳的质量为136.2+8-142＝2.2克
2.由第一题可知纯碱的质量为2.2/44*106＝5.3克，所以原本里面的硫酸钠为8-5.3＝2.7克，而反应产生的硫酸钠为2.2/44*142＝7.1克，所以质量分数为（2.7+7.1）/142*100％约为7％
2.由第一题可知纯碱的质量为2.2/44*106＝5.3克，所以原本里面的硫酸钠为8-5.3＝2.7克，而反应产生的硫酸钠为2.2/44*142＝7.1克，所以质量分数为（2.7+7.1）/142*100％约为7％
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