Question

高一化学，求解答

（1）同周期、同主族半径、金属性、熔沸点变化？（从左到右，从上到下）
（2）金刚石、碳化硅、晶体硅（si）键长？键能？熔沸点？
（3）氢键 与分子间作用力 分别适用于哪种晶体？（原子、离子、分子、金属）
（4）卤族元素、碱金属熔沸点排列？

Answer 1

1、同周期，从左到右，原子半径减小，金属性减弱，熔沸点无规律;
同主族，从上到下，原子半径增大，金属性增强，熔沸点降（金属单质）熔沸点升高（非金属单 质）
2、C-C的键长＜C-Si＜Si-Si ，所以：金刚石，晶体硅，碳化硅的熔点由高到低的顺序为：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅。
键能：金刚石>碳化硅>晶体硅

3、氢键和分子间作用力都是分子间的作用力，适用于分子晶体。
4、卤素，从上到下，单质熔沸点升高，碱金属，从上到下，单质熔沸点降低。

Answer 2

解：1)化学方程式 2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
2)29.60g产生气体6.72/22.4=0.3mol
设Na2CO3xmol、NaHCO30.3-xmol，代入106x+84×(0.3-x)=29.60g，x=0.2、0.3-x=0.1，0.2：0.1=2：1。
3）实验2中混合物试样质量是实验1的29.60/5.92=5倍，稀盐酸体积是200/25=8倍，显然实验2中盐酸过量，以实验1为准，反应后pH为7，说明恰好完全反应。 设碳酸钠、碳酸氢钠物质的量分别为2x、x。
则有106x+84*2x=5.92x=0.02mol（也可以直接由上题得到，为第二组的1/5）HCl的物质的量0.04*2+0.02*1=0.1mol
盐酸的物质的量浓度0.1mol/0.025L=4mol/L。
打字不易，如满意，望采纳。

追问

你喵的逗我啊 你发错了吧