Question

请教化学题

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）
A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强

D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气

答案是BC
请问G为什么不可以，这样的题应该怎么做，

Answer 1

根据勒沙特列原理，改变反应的条件 反应向减弱这种改变的方向移动。
对于你给出的反应，要提高SO2平衡转化率，也就是要使反应向右移动，向右进行的反应是放热反应，且反应前有3个气体分子，反应后是2个气体分子，也就是反应会减少气体的物质的量，所以会减小压强。为了使反应向这个方向进行，就需要降低温度，升高压强。所以选BC。

至于G选项，移出氧气，这样使反应物减少，反应会向左移动，减小了SO2平衡转化率。

Answer 2

因为反应物浓度降低，平衡左移。

这样的题还是紧抓勒夏特列原理，温度对平衡的影响取决于反应吸热还是放热，压强的影响取决于生成物和反应物中的气体体积的多少；催化剂不影响平衡，只加快速率，还有浓度，一边多了，就要往另一边“去一点”以保证“平衡”，一边少了，另一边就要“来一点”，等等，都很好理解。

Answer 3

B C

Answer 4

移出氧气等于降低压强，平衡会左移