Question

Cu与一定浓度的HNO3反应为 3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O

怎么得出题中x y R分别是多少请写思考过程，越详细越好

Answer 1

x=8 y=4 R为NO
两种方法:第一 Cu去还原NO3-,3Cu→3Cu2+转移6mol电子,同理2NO3-→2R得6电子,所以R中N为正2价,则R为NO,再根据方程两边O守恒得y=4,得x=8
第二 若一开始就猜R为化合物,则根据电子守恒X=8,得y=4 再由元素守恒,R为NO

追问

“同理2NO3-→2R得6电子,所以R中N为正2价,则R为NO,再根据方程两边O守恒得y=4,得x=8”不太理解啊
为什么N会+2价？

追答

化合价角度来看该反映Cu失去6个e-升高6价,则氧化剂(NO3-)降低6个价态平均一个NO3-降低3价+5变+2

Answer 2

3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O

电荷守恒，2×(-1) + x×(+1) = 3×(+2)，解得x = 8
氢原子守恒，8 = 2y，解得 y=4
再根据原子守恒，推出R的化学式为 NO