Question

请教化学题

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
答案是BD，为什么呢，
加入冰醋酸，答案说浓度越大，电离程度越小，那平衡是不是向逆向反应呢，为什么

Answer 1

如果加入冰醋酸的话，c（CH3COOH）的浓度不就增大了吗？那么c(H＋)/c(CH3COOH)值不就减小了吗？电离平衡其实是很微弱的，应该比不上加入的多