Question

请教化学题

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
答案是BD，为什么呢，
加入冰醋酸，答案说浓度越大，电离程度越小，那平衡是不是向逆向反应呢，为什么

Answer 1

不，加入的冰醋酸要发生电离，电离程度不如原先溶液，不代表电离的量不如原溶液，是电离的那部分占总醋酸的比例变小
温度一定时，电离平衡不会发生变化的
根据电离平衡式K=c（H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)是常数
所以加入冰醋酸，电离出的醋酸根也增大，根据上式K不变，c（CH3COO-)增大
所以那个题目中比值减小
A加入烧碱反应向正反应方向进行，醋酸根浓度增大，K不变，所以那个比值变小
B升高温度反应向正反应方向进行，H+浓度增大，醋酸浓度减小，所以那个比值变大，K变化了，不能根据醋酸根的浓度来算
C解释过了
D加水反应向正反应方向进行，稀释过后的溶液醋酸根离子的浓度肯定比原先浓度小，K不变，所以比值变大了

Answer 2

升温促进电离，H+增多，而后一种减少所以B对，
加水稀释促进电离，原理同上
至于你说的加冰醋酸，平衡不会向逆反应进行啊，这只是数目比例的问题啊，绝对数目增加，而相对数目减少

Answer 3

B的理由：电离反应的正向是吸热放反应， 升高温度，那么电离向正向移动，所以电离加剧，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大
C不对的理由：你忘了吗，电离反应是“越稀越电离”
D的理由：同上，电离反应是“越稀越电离”

Answer 4

加冰醋酸以后平衡是正向移动，氢离子浓度增大，但醋酸的浓度增大的更多

Answer 5

升温和加水都会促进电离,因此c(H＋)上升,c(CH3COOH)下降
加入冰醋酸,与加水正好相反
加烧碱溶液会将H+中和,使H+减少

Answer 6

平衡是相对的
根据勒·夏特列原理“把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动” 电离应是增大的 比值增大似乎没错
但是 勒·夏特列原理 只是“抵消” 也就是说不能完全抵消加入的冰醋酸的影响
换句话说 c(H＋)增加的少 c(CH3COOH)增加的多 根据电离公式 电离程度也就小了
加入原料平衡正向移动 但从结果上看似乎是逆向了 逆向 只是结果 不是反应

这时比较绕的一个地方 好好想想 总能绕过去的