Question

实验室常用一定质量分数的过氧化氢无色溶液（溶质为H2O2），在二氧化锰作催化剂的条件来制取氧气．某同学

实验室常用一定质量分数的过氧化氢无色溶液（溶质为H2O2），在二氧化锰作催化剂的条件来制取氧气．某同学实验前测得过氧化氢溶液42.5g，加入1g MnO2，完全反应后测得反应容器中剩余物质量为41.9g．请回答：（1）实验室用分解双氧水的方法制取氧气时，选择的发生装置应为______．（2）收集装置应选择______，原因是______．（3）反应后放出氧气的质量是多少，所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？[计算结果保留一位小数，计算过程按步骤写在答卷纸上]．

Answer 1

（1）分解双氧水的方法制取氧气，需要二氧化锰做催化剂，是固体和液体的不加热反应，所以可用装置B作为发生装置．
故答案为：B．
（2）氧气不易溶于水且比空气的密度大，所以可用C排水法和D向上排空气法进行收集．
故答案为：C或D；氧气不易溶于水且比空气的密度大．
（3）[计算结果保留一位小数，计算过程按步骤写在答卷纸上]
解：①m氧气=42.5g+1g-41.9g=1.6g
②设过氧化氢溶液中溶质的质量为X，则
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                32
X                1.6g

68

32

=

X

1.6g

X=3.4g
∴过氧化氢溶液中溶质的质量分数=

3.4

42.5

×100%=8%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8%