Question

向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图

向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：（1）图中A点表示的意义是______．（2）OA段的化学方程式是______．（3）AB段的离子方程式是______．（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是______mL或______mL．

Answer 1

（1）开始AlCl₃与NaOH反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）₃量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl₃恰好完全沉淀时，Al（OH）₃沉淀达到最大量，
故答案为：AlCl₃与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量；
（2）开始AlCl₃与NaOH反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，化学方程式是AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；
故答案为：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；
（3）开始AlCl₃与NaOH反应AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）₃量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl₃恰好完全沉淀时，Al（OH）₃沉淀达到最大量；
随后再加NaOH，发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）₃与NaOH恰好完全反应生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失；
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）0.39 g Al（OH）₃的物质的量=

0.39g

78g/mol

=0.005mol．
当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物质的量为0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积=

0.015mol

2mol/L

=0.0075L=7.5mL；
当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积=

0.035mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，
故答案为：7.5；17.5．