Question

一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，

一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．（2）取（1）中滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．根据上述实验可推断（　　）A．原固体混合物中一定不含有CuSO4、Na2SO4B．原固体混合物中一定不含有CuSO4、Na2SO4、BaCl2C．原固体混合物中一定含有CaCO3、NaOHD．为进一步探究原白色粉末的组成，取（1）中得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH

Answer 1

（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；
由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO₃  BaCl₂；②CaCO₃ BaCl₂ NaOH；③CaCO₃ Na₂SO₄；④CaCO₃ Na₂SO₄ NaOH；⑤CaCO₃ NaOH 故有5种可能；通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl₂和NaOH，反应的方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．综上所述，A、B、C都错误；
故选项为：D．