Question

用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①

用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④电子天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中所需仪器的正确的是（　　）A．②③⑤⑥⑦B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

Answer 1

浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为XmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL
解得V=5.4mL，故应基御选用10mL的量筒．
操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定困悉容、摇匀、装瓶等操作，一般用10mL量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，搏尺岩最后定容颠倒摇匀，故所使用的仪器以及先后顺序是：②③⑤⑥⑦，
故选A．