Question

用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3．已知，在常温下，1g H

用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3．已知，在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ．（1）请写出该反应的热化学方程式______．（2）如果一个反应的△H-T△S＜0，则该反应能够自发进行．已知该反应的△S=-198.2J?K-1?mol-1．则上述氨气的合成反应在常温下______（填“能”或“不能”）自发进行．

Answer 1

（1）在常温下，1g H₂完全转化为NH₃，放出的热量为15.4kJ，6g氢气反应放热92.4KJ，反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；
（2）已知该反应的△S=-198.2J?K^-1?mol^-1，△H=-92.4KJ/mol，则△H-T△S=-92.4KJ/mol-298K×（-198.2×10^-3KJ?K^-1′mol^-1）=-33.3KJ/mol＜0，则上述反应在常温下能自发进行；
故答案为：能．