Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠ 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．a．MnO 2 　　　 b．FeCl 3 　　　 c．Na 2 SO 3 　　　 d．KMnO 4 ．

Answer 1

根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素， （1）Na与Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O； （2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ， 故答案为：HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ； （3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物，电子式分别为 、 ， 故答案为： 或 ； （4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H 2 O 2 ，在MnO 2 或FeCl 3 催化作用下分解，而Na 2 SO 3 具有还原性，与H 2 O 2 发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H 2 O 2 发生氧化还原反应，也不能作催化剂， 故答案为：ab．