Question

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素．A、C同主族，B的最外层电子数为次

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素．A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍．B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．（1）写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式______（2）C2B2的电子式为______，其中含有的化学键类型为______（3）由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物．写出该反应的离子方程式______（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为______．

Answer 1

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数为次外层的3倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则C只能处于ⅠA族、D处于ⅦA族，结合原子序数可知，C为Na、D为Cl，A、C同主族，且四元素中只有一种为金属元素，故A为H元素，
（1）D为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（2）Na₂O₂的电子式为，其中含有的化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（3）由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，氯气可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物，该两种化合物为NaOH与NaClO，该反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．