Question

高一化学问题，关于原电池的

两个电极材料分别为Mg,Al的单质，电解质溶液为2.0mol/L的NaOH溶液，1）则负极反应为：_______
2）保持反应体系的温度不变，将电解质溶液改为4.0mol/L的氢氧化钠溶液，反应开始时，电流计的读数与前者（2.0mol/L的溶液）相比将______（增大还是减小还是不变），作出这种判断的依据是___________

Answer 1

1、负极：Al - 3e + 4OH- = AlO2- + 2H2O
2、增大；因为OH-增多有利于反应的进行（参考）

Answer 2

1、负极：Al - 3e + 4OH- = AlO2- + 2H2O
2、增大；因为OH-增多有利于反应的进行

Answer 3

1)2H正+2电子=氢气
2）减小,水的浓度减小

Answer 4

负极：Al - 3e + 4OH- = AlO2- + 2H2O
不变 该氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别是水 铝 与NAOH的浓度无关。

Answer 5

负极：Al - 3e + 4OH- = AlO2- + 2H2O,虽然AL不如Mg活波但因铝与水反应的产物可溶于碱所以Mg不反应。
2.增大，因为根据电池的原理把电子从负极移到正极电池做功是一定的而电流大小取决与内阻的大小 当电解质浓度大时相当于内阻减小所以电流增大。