Question

有一包白色固体，可能台有Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、BaCl 2 、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉

有一包白色固体，可能台有Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、BaCl 2 、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生．由此推断白色固体中（　　） A．可能存在NaOH B．可能存在Na 2 SO 4 C．肯定不存在BaCl 2 D．肯定存在Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4

Answer 1

取样溶于水，有白色沉淀产生?混合物中一定有BaCl 2 ，至少有Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 一种，所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，或者二者都有． 滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生?因为硫酸钡不溶于盐酸，所以硫酸钡一定没有，碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以沉淀中有碳酸钡?原混合物中一定有Na 2 CO 3 ，没有Na 2 SO 4 ；实验中没有涉及氢氧化钠，其存在也不影响实验结果，所以可能存在氢氧化钠． 故选A