Question

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示： 化合物 甲 乙 丙 丁 组成元素 A、B A、C A、D C、D通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：（1）甲物质的结构式为______，丙物质的电子式为______，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为______．（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式______．（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为______．

Answer 1

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子个数1：1型离子化合物，含有金属元素，非金属元素，为ⅠA族元素，D的原子序数至少比A大3，可推知A为H、B为Na，丙为NaH；结合原子序数可知，B、C处于第二周期，A、B形成原子个数1：1的化合物甲为气体，密度略小于空气，甲应为C₂H₂，则B为碳元素；A、C形成原子个数1：1的化合物乙为液态，乙应为H₂O₂，则C为O元素；C、D形成原子个数1：1的离子化合物丁为Na₂O₂，
（1）甲为C₂H₂，结构式为H-C≡C-H，丙为NaH，属于离子化合物，电子式为Na⁺[：H]^-，丁为Na₂O₂，由过氧根离子与钠离子构成，阴离子与阳离子的个数比为1：2；
故答案为：H-C≡C-H；Na⁺[：H]^-；1：2；
（2）标准状况下5.6LC₂H₂完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，1molC₂H₂完全燃烧放出的热量=325kJ×

1mol×22.4L/mol

5.6L

=1300kJ，则C₂H₂燃烧热的热化学方程式为：C₂H₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案为：C₂H₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol；
（3）研究表明H₂O₂物质具有弱酸性，则H₂O₂物质在水中的电离方程式为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，故答案为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-．