Question

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH） 2 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．另一份加入含0.001molKMnO 4 的酸性溶液，MnO 4 - 恰好完全被还原为Mn 2+ ．请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和______，阴离子是______．（2）该结晶水合物的化学式______．

Answer 1

（1）一份加入足量Ba（OH） 2 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，说明含有Fe 2+ 离子，加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有NH 4 + ，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g，说明含有SO 4 2- ，故答案为：NH 4 + ；Fe 2+ ；SO 4 2- ； （2）由题中信息可知1.96g的该结晶水合物中： n（NH 4 + ）= 0.224L 22.4L/mol =0.01mol，质量为：m（NH 4 + ）=0.01mol×18g/mol=0.18g， n（SO 4 2- ）= 2.33g 233g/mol =0.01mol，质量为：m（SO 4 2- ）=0.01mol×96g/mol=0.96g， KMnO 4 的酸性溶液具有氧化性，与Fe 2+ 发生氧化还原反应， 根据得失电子的物质的量相等， 则有：0.001mol×（7-2）=n×（3-2） n=0.005mol，即Fe 2+ 的物质的量为0.005mol，质量为：0.005mol×56g/mol=0.28g， 所以结晶水合物中水的质量为：1.96g-0.18g-0.96g-0.28g=0.54g，n（H 2 O）= 0.54g 18g/mol =0.03mol， 所以，1.96g的该结晶水合物中： m（NH 4 + ）：n（Fe 2+ ）：n（SO 4 2- ）：n（H 2 O）=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol=2：1：2：6， 该结晶水合物的化学式为：（NH 4 ） 2 Fe（SO 4 ） 2 ?6H 2 O；[或（NH 4 ） 2 SO 4 ?FeSO 4 ?6H 2 O]， 故答案为：（NH 4 ） 2 Fe（SO 4 ） 2 ?6H 2 O；[或（NH 4 ） 2 SO 4 ?FeSO 4 ?6H 2 O]．