实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。 （1）该反应的化学方程式为_________________
1、反应方程式：
2、检查装置的气密性
3、将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有变浑浊的现象，若溶液变浑浊，则生成的气体是二氧化碳。
4、①酒精灯
③改进的出发点：原方法中的盐酸具有挥发性，会随二氧化碳的溢出而脱离体系，干扰部分性质实验的完成
关键：进行实验，并在实验过程中发现问题
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常见气体的检验：
1、氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。
2、氧气
可使带火星的木条复燃。
3、氯气
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
4、HCl
无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入硝酸银溶液时有白色沉淀生成。
5、二氧化硫
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
6、硫化氢
无色、具有鸡蛋气味的气体。能使硝酸铅或硫酸铜溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
7、氨气
无色有刺激性的气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
8、二氧化氮
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
9、NO
无色气体，在空气中立即变成红棕色。
10、CO
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
11、CH4
无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
参考资料来源：百度百科-稀盐酸
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）检查装置气密性
（3）将生成的气体通入澄清石灰水，观察澄清的石灰水是否变浑浊，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳
（4）①：酒精灯；②：增大硫酸钙在溶液中的溶解度；③：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使制得的二氧化碳纯度下降；会对实验结果造成干扰，所以要进行改进。
实验室制备二氧化碳装置图
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实验室制取二氧化碳的注意事项：
1、不能选用稀硫酸。因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
2、不能选用浓盐酸。因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
3、不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。
4、采取向上排空气法收集二氧化碳。因为二氧化碳密度比空气大，而二氧化碳溶于水，所以不采用排水法来收集。
工业上制备二氧化碳的方法：工业上采取煅烧碳酸钙的方法来制备二氧化碳。
化学反应方程式为 CaCO3=高温=CaO+CO2↑
参考资料来源：百度百科-二氧化碳
| （1）CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O （2）检查装置的气密性 （3）将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有变浑浊的现象 （4）①酒精灯；②增大硫酸钙在溶液中的溶解度；③原方法中的盐酸具有挥发性，随二氧化碳溢出，干扰部分性质实验的完成；进行实验，并在实验过程中发现问题 |
初中化学-实验室制取二氧化碳
