Question

（2014?攀枝花二模）卤族元素的单质和化合物很多．（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是

（2014?攀枝花二模）卤族元素的单质和化合物很多．（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是______．NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______．（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列______式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是______，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO32-互为等电子体的分子______．（4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为______．

Answer 1

（1）非金属性越强，与氢原子形成的共价键中，极性越强，已知卤素中F的非金属性最强，所以极性最强键的是H-F；熔沸点一般规律：离子晶体＞分子晶体，NaF、MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体；离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，熔沸点越高，所以熔点从高到低的顺序是MgF₂＞NaF＞SiF₄，
故答案为：H-F；MgF₂＞NaF＞SiF₄；
（2）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl₂=CsCl+ICl，
故答案为：A；
（3）由极性键构成的分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，而CH₃Cl四面体，但不是正四面体，所以结构不对称，属于极性分子，SCl₂为V形，结构不对称，属于极性分子；ClO₂^-中价层电子对个数=2+

1

2

（7+1-2×2）=2，且含有2个孤电子对，价层电子对个数为4，属于sp³杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以SO₃^2-互为等电子体的分子为PCl₃，
故答案为：CH₃Cl、SCl₂；sp³杂化；PCl₃；
（4）解：该晶胞中含有钙离子个数=

1

8

×8+

1

2

×6=4，含有氟离子个数=8，根据ρV=nM=

4

NA

M，则M=

1

4

ρVN_A，所以M=

2

2

a3ρNA，故答案为：

2

2

a3ρNA．