元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;N-、Z+、... 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体.据此回答:(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)______.(2)Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程______.(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式______.(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式______.(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小.则化合物A中的化学键类型为______;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是______.(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是______;其中一种是强酸所成的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式______. 展开
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君悦不锈钢贸易8L
2014-10-17 · TA获得超过127个赞
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元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;,则最外层电子数应为6,原子的核外电子总数为8,Y为O元素;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4,则M有3个电子层,最外层电子数为6,则M为硫元素;N的原子序数最大,则N为Cl元素;X、Z的离子带1个正电荷,应为第ⅠA族元素,且化合物XW常温下为气体,说明X为H元素,Z的原子序数大于氧元素,则Z为Na元素,
(1)非金属性Cl>S,则酸性HClO4>H2SO4,故答案为:HClO4
(2)Na与S可形成常见固体化合物为Na2S,用电子式表示Na2S的形成过程为:
故答案为:
(3)已知通常状况下1g H2在O2中完全燃烧放出a kJ的热量,1mol氢气燃烧放出的热量为2akJ,H2燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-2akJ?mol-1,故答案为:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-2akJ?mol-1
(4)H与O、H与S均可形成18电子分子,为H2O2、H2S,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,有单质S生成,同时生成水,该反应的化学方程式为:H2O2+H2S=S↓+2H2O,故答案为:H2O2+H2S=S↓+2H2O;
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是NaClO;A溶液中水的电离程度比在纯水中小,A为碱,则A为NaOH,含有离子键、共价键,
故答案为:离子键、共价键;NaClO;
(6)均由H、O、Na、S四种元素组成的两种盐,为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠,发生反应的离子方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑;
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性,二者按1:2反应生成硫酸钡、硫酸钠、水,三者物质的量为1:1:2,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,
故答案为:HSO3-+H+=H2O+SO2↑;Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.
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