Question

欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大,电离平衡向右移动

欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体 ( )
A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg
解析： B项中加入NaHCO3会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，D项中加入Mg会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移。
问题：请问为什么 加入NaHCO3会降低H＋的物质的量浓度，加入Mg会降低H＋的物质的量浓度？加入NaHCO3 ，Mg后不是应该H+，CH3COO-，CH3COOH的浓度都降低么。
麻烦各位了，谢谢

Answer 1

NaHCO3电离出HCO3-，会与醋酸中的H+反应，放出CO2。Mg是很活泼的金属，也会跟H+反应，放出H2。加入NaHCO3 ，Mg后和H+反应，H+浓度降低，水解平衡向右移动，CH3COO-的浓度都增高，CH3COOH浓度降低。但是加入这两种固体，会释放出气体，故不行。
解析：A项由于加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO-的物质的量，故A、C均可以。B项由于加入NaHCO3会降低H+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2；D项由于加入Mg会降低H+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，故B和D错误。