Question

25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10

25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8回答下列问题：（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是______（填字母）．（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═______（已知lg2=0.3）．（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是______．A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式______．（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=______．（用准确的数值表示）

Answer 1

（1）酸的电离平衡常数越小，则酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐溶液浓度越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-＞C₄H₄O₆^2-，所以等pH时钠盐浓度大小顺序是e c d b a，故答案为：e c d b a；
（2）c（H⁺）=

K．C

=

2.0×10?5×0.1

mol/L，溶液的PH=-lg

2

×10?3=3-0.15=2.85，故答案为：2.85；
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃，
A．ClO^-水解程度＞HCO₃^-，所以存在c（ClO^-）＜c（HCO₃^-），故错误；
B．ClO^-水解程度＞HCO₃^-，钠离子不水解，溶液呈碱性，所以存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺），故正确；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故正确；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故错误；
E．根据质子守恒得c（HClO）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-），故正确；
故选BC E；
（4）K_a1（H₂CO₃）＞K_a（HClO）＞K_a2（H₂CO₃），少量二氧化碳和次氯酸钠反应生成NaClO和NaHCO₃，反应方程式为CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，
故答案为：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO；
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，二者浓度相等，混合后c（Na⁺）=0.05mol/L，二者恰好反应生成NaHC₄H₄O₆，所得溶液的pH为6，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.05mol/L+10^-6mol/L-10^-8mol/L=（0.05+10^-6-10^-8）mol/L，故答案为：（0.05+10^-6-10^-8）mol/L．